Part 1 空中遇险者_Chapter 17 炸开岩石

“需要泥水匠？不，不需要！我需要的是化学家。”工程师答道。

“是的，”记者接上说，“我们要炸岛啦……”

“炸岛！”彭克罗夫喊道。

“至少要炸掉一部分！”热代翁·斯佩莱补充说。

“听我说，朋友们。”工程师说。

他把观察结果告诉他们。他认为，“瞭望台”高地下面的岩石间肯定有个相当大的岩洞，他打算进入洞内。为了实施这一计划，他们首先必须清理湖水奔流而去的出口。因此，他们必

须为湖水提供一个更大的出口，湖水的水位就会下降。为此，他们就得制造出一种炸药，在湖岸上炸开一个很大的出水口。赛勒斯·史密斯想利用大自然提供的矿物来实现他的计划。

无须赘言，大家都对这一计划表示热烈欢迎，特别是彭克罗夫。采取断然措施，炸开花岗岩石，造出人工瀑布，这一切都很合水手的胃口。既然工程师需要化学家，他就会像做好皮匠和泥水匠那样当好化学家。他们想让他做什么，他就会做什么，如有必要，他“甚至连舞蹈和礼仪教师都可以做”，他这样对纳布说。

纳布和彭克罗夫首先负责去取人鱼的油脂，把肉留下来食用。他们二话没有说就出发了，对工程师绝对信任。

他们走后不久，赛勒斯·史密斯、哈伯特和热代翁·斯佩莱就带着筐子向河流上游的那片煤层走去。在最后形成的过渡层里，含有丰富的片状铁矿石，赛勒斯·史密斯曾经采回来过这种矿石的标本。

整整一天，他们都在把不少黄铁矿石往“岩石屋”里运，傍晚时，他们已经运回来了好几吨。

第二天是五月八日，工程师开始了他的实验。这些片状黄铁矿石主要由碳、硅石、矾土和硫化铁组成，其中硫化铁的含量很高，现在的问题是要把硫化铁分离出来，并从中迅速提取硫酸盐。有了硫酸盐，他们就可以用蒸馏法得到硫酸。

的确，这正是他们要达到的目的。硫酸是一种最常用的工业原料，一个国家工业生产的规模可以通过硫酸的消耗量来衡量。硫酸将会对他们非常有用，例如制造蜡烛、鞣制皮革等都要用到它。现在，工程师把硫酸贮存起来，以备他用。

赛勒斯·史密斯在“岩石屋”后面选了一块非常平整的地方，在上面铺了许多树枝和劈好的木柴；木柴上边摆了一层片状黄铁矿石；再放一层木柴，柴上又摆上薄薄一层黄铁矿石。黄铁矿石都是事先敲碎的，有核桃那般大。

万事齐备后，他们便点燃了木柴，火很快燃向了片状铁矿石。矿石里含有碳和硫，所以马上就烧了起来。他们就这样一层木柴一层矿石地往上堆，堆成了一座小山，给小山的外面盖上土和草，留下几处通气口。把一堆木柴烧成木炭就是这样做的。

接着，他们让黄铁矿石的变化过程自动完成。至少需要十至十二天时间，硫化铁才能变成硫酸铁，氧化铝才能变成硫酸铝。硫酸铁和硫酸铝都是可溶解物质，而其他如硅石、焦炭和灰渣等则不是可溶解物。

这项化学工程完成后，赛勒斯·史密斯又让大家去做其他工作。大家投入了更大的热情，简直是拼命。

纳布和彭克罗夫取下了人鱼身上的油脂，放在一个大陶罐里。他们要用这些油脂去提炼一种物质，即用碱化方法提炼出甘油。要取得这个成果，只需要用苏打或石灰对油脂进行加工即可。的确，不管是苏打还是石灰，都可以与油脂发生强烈的反应，在分解出甘油的同时，制造出了肥皂。甘油是工程师渴望得到的物质。他们知道岛上有的是石灰，可是用石灰进行处理，只能得到含有石灰质的肥皂，这种肥皂不能溶于水，因此毫无用处。然而，用苏打进行处理，就可以得到可溶性肥皂，可供日常洗涤之用。

赛勒斯·史密斯是位非常实际的人，他希望获取苏打。这到底难不难？不难。因为岸边生长着许多水生植物，如海蓬子、松叶菊类以及鹿角科类，还有被海水冲上来的海藻类植物，等等。他们把这些植物大量地收集起来，把它们晾干，然后在露天洞里焚烧。烧上好几天，烧成灰烬，得到许多灰色的粉末，他们就把这种物质叫做“天然小苏打”。

有了苏打，工程师就可以用它加工油脂了。这样不但得到了可溶性肥皂，也得到了甘油。

这还不算完。赛勒斯·史密斯还需要另一种物质，即硝酸钾，俗称硝石或硝石盐，以便为将来着想。

赛勒斯·史密斯可以用硝酸来加工碳酸钾，碳酸钾很容易从植物灰里提取到。可是工程师没有硝酸，他希望得到的恰好就是这个，因此他好像置身于永远也走不出的怪圈中。幸运的是，大自然这一次为他们提供了现成的硝酸，无须他们劳神费力，只要伸手去捡了。哈伯特在岛北的“富兰克林峰”脚下发现了一个硝酸盐矿层，工程师只需要把这种盐提炼一下就行了。

这些各式各样的工作持续了一个星期。在硫化铁还没有转化成硫酸铁之前，他们已经完成了所有这些工作。在随后的几天里，他们抓紧时间用黏泥烧制了一个耐火的陶罐，砌了一个砖炉，用来蒸馏尚未制得的硫酸铁。五月十八日前后，也就是在硫酸铁快要生成时，他们已做完了这一切。热代翁·斯佩莱、哈伯特、纳布和彭克罗夫在工程师的精心指导下，已经成了世界上最出色的工人。虽说世上的老师很多，但是，“实际需要”才是最能令人信服、最善于谆谆教导人的好老师。

一堆黄铁矿石经过加热还原后，他们得到的还只是硫酸铁、硫酸铝、硅石、炭渣和炉灰的混合物。他们得把这些东西放进盛满水的盆子里，使劲地搅拌，待渣滓沉淀后，把上面的**滗出来，得到溶解着硫酸铁和硫酸铝的**。因为其他物质不溶解于水，所以还是固体。接着，他们让部分**蒸发后形成硫酸铁的结晶体。剩下的那部分母体，即没有蒸发掉的**便是硫酸铝，他们弃之不用。

因此，赛勒斯·史密斯便有了大量的硫酸铁晶体，他就是要从这些晶体中提取硫酸的。

在实际操作中，制造硫酸所要求的设备非常昂贵。的确，不但需要规模很大的工厂，而且还需要特

殊的设备，例如白金仪器、抗酸腐蚀的铅室，等等。化学反应就是在铅室里进行的。工程师手头根本没有这些器具，不过，他知道制造硫酸还有一种简单方法。波希米亚人常用这种方法，其优点是能够制造出浓度更高的硫酸。所谓的“北欧硫酸”，就是用这种方法制取的。

赛勒斯·史密斯加上一道工序，就可以制造出硫酸。那就是把硫酸铁晶体放在密封的瓶子里进行焙烧，使之蒸发为水汽，这种蒸馏水汽冷却后，就变成了硫酸。

用耐火罐就可以完成这道工序。把硫酸铁晶体放进耐火罐中，点起火炉，在高温的作用下，就蒸馏出了硫酸。整个过程都很顺利，他们的工作进行到第十二天，即在五月二十日，工程师便制造出了硫酸。他以后在各种不同情况下，都会用到硫酸。

那么，他为什么一定要硝化石呢？原因很简单，他主要是想用它来制造硝酸，因为硝化石在硫酸的作用下，蒸馏后就会得到硝酸。